9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{P} + HNO_3 + H_2O \to H_3PO_4 + NO$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой $\mathrm{P} + HNO_3 + H_2O \to H_3PO_4 + NO$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{5} | N в степени ( + 5 ) + 3\bar e \to \chemformN в степени ( + 2 )$ $\mathrm{3} | P^{0} - 5\bar e \to \chemformP в степени ( + 5 )$

Осталось ещё 2 шага

Укажем, что N в степени ( + 5 ) — окислитель…
Расставим коэффициенты в уравнении реакции…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же