Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{H_3PO_3} + KMnO_4 + … \to H_3PO_4 + … + KCl + H_2O$

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H3PO3+KMnO4+…→H3PO4+…+KCl+H2O\mathrm{H_3PO_3} + KMnO_4 + … \to H_3PO_4 + … + KCl + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 5∣Pвстепени(+3)−2e→Pвстепени(+5)\mathrm{5} | P в степени ( + 3 ) - 2e \to P в степени ( + 5 ) 2∣Mnвстепени(+7)+5e→Mnвстепени(+2)\mathrm{2} | Mn в степени ( + 7 ) + 5e \to Mn в степени ( + 2 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Шаг 2

  2. Шаг 3

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции: $\mathrm{H_3PO_3} + KMnO_4 + … \to H_3PO_4 + … + KCl + H_2O$ — решение с объяснением | Lom Ai