Присоединиться

9 класс·средний уровень

Реакции: $KNO$_2$ + KI + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNOKNO_2+KI+Н + KI + Н_2SOSO_4⟶0,5cmI \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize I_2+NO+K + NO + K_2SOSO_4+H + H_2OO Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: \ChemForm∣l2Nвстепени(+3)+1eˉ→Nвстепени(+2)12I−1−2eˉ→I20\ChemForm |l 2 \rm N в степени ( + 3 ) + 1\bar e \to N в степени ( + 2 ) 1 \rm 2I^{-1} - 2\bar e \to I_2^{0}

Осталось ещё 2 шага

  1. Укажем, что иод в степени окисления −1…

  2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же