Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой: $\mathrm{HI} + H_2SO_4 \toI_2 + H_2S + H_2O$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI+H2SO4\toI2+H2S+H2O\mathrm{HI} + H_2SO_4 \toI_2 + H_2S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс: 1∣Sвстепени(+6)+8eˉ→\chemformS−2\mathrm{1}| S в степени ( + 6 ) + 8 \bar e \to \chemformS^{-2} 4∣2I−1−2eˉ→\chemformI20\mathrm{4}| 2I^{-1} - 2 \bar e \to \chemformI_2^{0}

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что сера в степени окисления +6…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой: $\mathrm{HI} + H_2SO_4 \toI_2 + H_2S + H_2O$ Определите — решение с объяснением | Lom Ai