Химия·Окислительно-восстановительные реакции·9 класс

Для предложенной схемы реакции $\mathrm{Cr} ( OH )_3 + Br_2 + KOH \to

Условие

Для предложенной схемы реакции $\mathrm{Cr} ( OH )_3 + Br_2 + KOH \to K_2CrO_4 + KBr + H_2O$ 1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;3) запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем. Критерии оценивания выполнения задания | Баллы | Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 | Правильно записаны два элемента ответа | 2 | Правильно записан один элемент ответа | 1 | Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0 | Максимальный балл | 3 |

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Ниже разбор по шагам.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{2} | Cr в степени ( + 3 ) - 3 \bar e \to Cr в степени ( + 6 )$ $\mathrm{3} | Br_2 в степени ( 0 ) + 2 \bar e \to 2Br в степени ( - )$

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

Шаг 2

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же