Какая масса кристаллогидрата Na2CO3·10H2O содержит столько же атомов натрия, сколько 21,2 г Na2CO3

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Переводим «атомы натрия» в количество вещества

   Считать сами атомы через $N_A$ не нужно: если число атомов одинаково, то одинаково и количество вещества натрия $n(\text{Na})$, ведь $N = n \cdot N_A$ с одной и той же постоянной. Поэтому условие задачи означает просто

   $$n_1(\text{Na}) = n_2(\text{Na})$$

   План: найти $n(\text{Na})$ в безводной соде, затем понять, сколько молей кристаллогидрата даёт столько же натрия, и перевести это в граммы.

2. 2

   Шаг 2. Натрий в безводной соде

   $$M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль}$$ $$n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{21{,}2}{106} = 0{,}2 \text{ моль}$$

   В формуле два атома натрия, поэтому $n(\text{Na}) = 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4$ моль.