Химия·Количество вещества·8–9 класс

Сколько молекул содержится в 3,6 г воды

Условие

В пробирку налили 3,6 г дистиллированной воды H2O. Определите, сколько молекул воды в этой пробирке и сколько в ней атомов водорода. Постоянная Авогадро NA = 6,02·10^23 моль⁻¹, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16.

Ответ

N(H₂O) ≈ 1,204·10²³ молекул; N(H) ≈ 2,408·10²³ атомов

Решение по шагам

Шаг 1. Как считают частицы
Число частиц связано с количеством вещества постоянной Авогадро:
$N = n \cdot N_A, \qquad N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}$
Поэтому план такой: сначала $n = \dfrac{m}{M}$ , и только потом умножение на $N_A$ . Прямо на граммы $N_A$ не умножают.
Шаг 2. Молярная масса воды
$M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}$
Значит, 18 г воды — это ровно одна моль, то есть примерно столовая ложка воды. Наша навеска 3,6 г заметно меньше моля, поэтому и молекул должно получиться меньше постоянной Авогадро.

Осталось ещё 3 шага — откроются после входа:

Шаг 3. Количество вещества и число молекул
Шаг 4. Считаем атомы водорода
Шаг 5. Проверка порядка величины

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Частые ошибки

Умножают массу на постоянную Авогадро (3,6 · 6,02·10²³) — так получается бессмысленное число, минуя моли.
Забывают, что атомов водорода в два раза больше, чем молекул воды.
Ошибаются с порядком: 0,2 · 6,02·10²³ = 1,204·10²³, а не 1,204·10²⁴ — ответ обязан быть меньше постоянной Авогадро.

Другие задачи по теме «Количество вещества»

Найдите количество вещества в 25 г карбоната кальция CaCO38–9 классКакова масса 3 моль серной кислоты H2SO48–9 классКакой объём при н.у. занимают 4 г кислорода O28–9 классНайдите массу 11,2 л углекислого газа CO2 при н.у.8–9 классСколько атомов кислорода содержится в 34,2 г сульфата алюминия Al2(SO4)38–9 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же