Парциальные давления гелия и азота в сосуде объёмом 10 л

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Что такое парциальное давление

   Парциальное давление газа в смеси — это давление, которое он создавал бы один, занимая весь сосуд при той же температуре. Закон Дальтона:

   $p_{\text{общ}} = p_1 + p_2 + \ldots$

   Молекулы разных газов не мешают друг другу, поэтому каждый газ можно считать отдельно по уравнению $pV = nRT$.

2. 2

   Шаг 2. Считаем количества вещества

   $M(\mathrm{He}) = 4$ г/моль (гелий одноатомный), $M(\mathrm{N_2}) = 28$ г/моль (азот двухатомный).

   $n(\mathrm{He}) = \dfrac{4}{4} = 1$ моль, $n(\mathrm{N_2}) = \dfrac{28}{28} = 1$ моль.

   Массы отличаются в 7 раз, а молекул поровну — а давление зависит именно от числа молекул, не от массы.