Химия·Газовые законы·8–11 класс

Как привести объём газа к нормальным условиям

Условие

Порция газа занимает 8 л при температуре 273 °C и давлении 50,65 кПа. Какой объём займёт та же порция газа при нормальных условиях, то есть при 0 °C и 101,3 кПа? Масса газа не меняется.

Ответ

2 л

Решение по шагам

Шаг 1. Выбираем закон
Меняются сразу и давление, и температура, поэтому нужен объединённый газовый закон (уравнение Клапейрона) для постоянной массы газа:

$\dfrac{p_1 V_1}{T_1} = \dfrac{p_0 V_0}{T_0}$

Индекс 0 — нормальные условия. Величина $\dfrac{pV}{T}$ для данной порции газа остаётся неизменной.
Шаг 2. Переводим температуру в кельвины
В газовых законах допустима только абсолютная шкала: $T(\mathrm{K}) = t(^\circ\mathrm{C}) + 273$ .

$T_1 = 273 + 273 = 546$ К, $T_0 = 0 + 273 = 273$ К.

Нормальные условия: $p_0 = 101{,}3$ кПа, $T_0 = 273$ К. Оба давления даны в килопаскалях, переводить их не нужно.

Осталось ещё 3 шага — откроются после входа:

Шаг 3. Выражаем искомый объём
Шаг 4. Считаем по множителям
Шаг 5. Проверяем постоянство отношения

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Частые ошибки

Подставляют температуру в градусах Цельсия — при 0 °C в знаменателе вообще получается деление на ноль.
Переворачивают температурную дробь и умножают на $T_1/T_0$ , получая 8 л вместо 2 л.
Пытаются сразу применить 22,4 л/моль к исходным 8 л, хотя условия не нормальные.
Считают, что 273 °C — это «нормальная» температура, потому что число совпадает с 273 К.

Другие задачи по теме «Газовые законы»

Какой объём при н. у. занимают 8 г кислорода8–11 классГаз сжали с 12 л до 3 л — как найти давление8–11 классОтносительная плотность газа по водороду равна 14 — найти молярную массу8–11 классСколько кислорода в баллоне 40 л при давлении 15 МПа8–11 классСколько воздуха нужно для сжигания 20 л пропана8–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же