Конечный объем газа вдвое больше начального. Какое количество теплоты

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Согласно первому началу термодинамики, переданное газу тепло идет на изменение его внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил: $Q=\Delta U + A$ Тогда отданное тепло $Q_отд= - Q$ Аргон можно считать идеальным газом, а внутренняя энергия одноатомного идеального газа зависит только от температуры, ее изменение определяется выражением: $\Delta U= \frac{3}{2} \nu R ( T_2 - T_1 ) . ( 1 )$ Чтобы найти приращение температуры, запишем уравнение Менделеева — Клапйрона в начале и в конце процесса.