Химия
Окислительно-восстановительные реакции: страница 23
Степени окисления, электронный баланс и расстановка коэффициентов в ОВР.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, фосфат калия, перманганат калия, фосфин, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из…11 классЗапишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этойДля выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, фосфат калия, перманганат калия, фосфин, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из…11 классСоставьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, пербромат калия, нитрат лития, нитрат натрия, фосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.…11 классЗапишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этойДля выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, пербромат калия, нитрат лития, нитрат натрия, фосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.…11 классСоставьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, сульфит калия, дихромат калия, фосфат натрия, метан, серная кислота. Допустимо использование водных растворов…11 классРеакции: $KNO$_2$ + ... + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $KNO$_2$ + ... + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize I$_2$ + NO + ... + ..$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $H$_2$O$_2$ + ... + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $H$_2$O$_2$ + ... + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize O$_2$ + МnSO$_4$ + ... + ..$ Определите…11 классРеакции $\mathrm{H_2S} + HMnO_4 \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции $\mathrm{H_2S} + HMnO_4 \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize S + MnO_2 + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $РН$_3$ + HClO$_3$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $РН$_3$ + HClO$_3$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize НСl + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $NO + НСlO$_4$ + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $NO + НСlO$_4$ + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize HNO$_3$ + НСl$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KI} + H_2SO_4 \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{KI} + H_2SO_4 \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize I_2 + H_2S + ... + ..$ Определите окислитель и…11 классРеакции $KMnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции $KMnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize MnSO$_4$ + Br$_2$ + ... + Н$_2$O$ Определите…11 классРеакции: $NO + КСlO + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsizeИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $NO + КСlO + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize KNO$_3$ + KCl + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $KNO$_2$ + ... + Н$_2$O \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $KNO$_2$ + ... + Н$_2$O \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize МnO$_2$ + ... + КОН$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $NO$_2$ + Р$_2$O$_3$ + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $NO$_2$ + Р$_2$O$_3$ + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize NO + К$_2$НРO$_4$ + ..$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $\mathrm{I_2} + K_2SO_3 + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{I_2} + K_2SO_3 + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize K_2SO_4 + ... + H_2O$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $H$_2$S + НСlO$_3$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $H$_2$S + НСlO$_3$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize S + НСl + ..$11 классРеакции: \$FeSO_4\$ + ... + H_2\$SO_4\$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: \$FeSO_4\$ + ... + H_2\$SO_4\$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize ... + МnSO_4\$ + K_2\$SO_4\$ + H_2\$O\$…11 классРеакции: $КМnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 1Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $КМnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 1 cm\scriptsize\scriptsize MnSO$_4$ + S + ... + Н$_2$O$ Определите…11 классРеакции: $Сr$_2$O$_3$ + ... + КОН \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $Сr$_2$O$_3$ + ... + КОН \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize KNO$_2$ + К$_2$СrO$_4$ + ..$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $Р$_2$O$_3$ + HNO$_3$ + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $Р$_2$O$_3$ + HNO$_3$ + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize NO + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $РН$_3$ + AgNO$_3$ + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $РН$_3$ + AgNO$_3$ + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize Ag + ... + HNO$_3$$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $КМnO$_4$ + NH$_3$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $КМnO$_4$ + NH$_3$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize MnO$_2$ + N$_2$ + ... + ..$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $\mathrm{Cr_2} ( SO_4 )_3 + ... + NaOH \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Cr_2} ( SO_4 )_3 + ... + NaOH \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize Na_2CrO_4 + NaBr + ... + H_2O$…11 классРеакции: $KMnO$_4$ + MnSO$_4$ + Н$_2$O \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $KMnO$_4$ + MnSO$_4$ + Н$_2$O \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize МnO$_2$ + ... + ..$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $КМnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ $\rightleftharpoons $ MnSO$_4$ +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $КМnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ $\rightleftharpoons $ MnSO$_4$ + Br$_2$ + ... + Н$_2$O$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $РН$_3$ + НМnO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $РН$_3$ + НМnO$_4$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize МnO$_2$ + ... + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $РН$_3$ + НСlO$_3$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $РН$_3$ + НСlO$_3$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize НСl + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{K_2Cr_2O_7} + H_2S + H_2SO_4 \to Cr_2 ( SO_4 )_3 +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{K_2Cr_2O_7} + H_2S + H_2SO_4 \to Cr_2 ( SO_4 )_3 + K_2SO_4 + ... + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{H_2S} + HMnO_4 \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{H_2S} + HMnO_4 \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize S + MnO_2 + ..$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $\mathrm{KMnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + Br_2 + ... + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{KMnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + Br_2 + ... + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KI} + H_2SO_4 \to I_2 + H_2S + ... + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{KI} + H_2SO_4 \to I_2 + H_2S + ... + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{PH_3} + AgNO_3 + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{PH_3} + AgNO_3 + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize Ag + ... + HNO_3$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $KNO$_2$ + ... + H$_2$O \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $KNO$_2$ + ... + H$_2$O \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize MnO$_2$ + ... + КOH$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $H$_2$S + HMnO$_4$ $\to$ S + МnO$_2$ + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $H$_2$S + HMnO$_4$ $\to$ S + МnO$_2$ + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $КМnO$_4$ + H$_2$S + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $КМnO$_4$ + H$_2$S + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize MnSO$_4$ + S + ... + ..$ Определите…11 классСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используяСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса: $... + SO_2 + H_2O = MnSO_4 + ... + ..$ Укажите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{NO} + HBrO_4 + ..$ → $\mathrm{HNO_3} + Br_2$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{NO} + HBrO_4 + ..$ → $\mathrm{HNO_3} + Br_2$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{HBrO_4} + HBr$ → $\mathrm{Br_2} + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{HBrO_4} + HBr$ → $\mathrm{Br_2} + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KMnO_4} + HBr$ → $\mathrm{MnBr_2} + Br_2 + ... + ...$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{KMnO_4} + HBr$ → $\mathrm{MnBr_2} + Br_2 + ... + ...$ Определите окислитель и восстановитель.11 класс
