Определите, какие из указанных элементов имеют в основном состоянии три

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Решение. 1. $\mathrm{Be}$ : $\rm 1s^{2} 2s^{2}$ — нет неспаренных электронов.2. $\mathrm{P}$ : $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{3}$ три неспаренных электрона.3. $\mathrm{Cl}$ : $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}$ — один неспаренный электрон.4. $\mathrm{Co}$ : $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{7}$ — три неспаренных электрона.5. $\mathrm{S}$ : $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{4}$ — два неспаренных электрона. Ответ: 24.