Химия·Вычисление массовой доли химического элемента в веществе·9 класс

Запишите число с точностью до десятых.

Условие

Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой $\mathrm{Na_2PO_3F}$ — входит в состав зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия. Вычислите в процентах массовую долю фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ

13,2

Решение по шагам

Как рассуждать
Решение. Формула монофторофосфата натрия: $\mathrm{Na_2PO_3F}$ Его молекулярная масса: $\it M_r\rm =23 \cdot 2 + 31 + 16 \cdot 3 + 19=144,$ поэтому $\omega\rm ( F ) = 19 : 144 = 0,1319 \approx 13,2 \%$ Ответ: 13,2.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

Полный разбор с проверкой ответа

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Вычисление массовой доли химического элемента в веществе»

Запишите число с точностью до целых.9 классКакую массу (в граммах) фосфата натрия нужно взять для подкормки 100 м²9 классЗапишите число с точностью до целых.9 классКакое количество (в мг) сульфата железа(II), входящего в состав9 классЗапишите число с точностью до целых.9 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же