ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) $\mathrm{H_2S}$ Б) $\mathrm{Ca} ( OH )_2$ В)

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Решение.

   А) Сероводород — кислота, поэтому он реагирует с основными гидроксидами. Будет вступать в необратимые обменные реакции с растворами солей. А также вступает в реакцию конпропорционирования с сернистым газом (3): $\mathrm{2H_2S} + SO_2 = 3S + 2H_2O$ $\mathrm{H_2S} + Cu ( NO_3 )_2 = CuS\downarrow + 2HNO_3$ $\mathrm{H_2S} + 2KOH = K_2S + 2H_2O$

   Б) Гидроксид кальция — основный гидроксид, поэтому будет реагировать с кислотами и кислотными оксидами. А также будет реагировать с растворимыми фторидами, так как в ходе реакции будет выпадать осадок фторида кальция (2): $\mathrm{Ca} ( OH )_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$ $\mathrm{Ca} ( OH )_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$ $\mathrm{Ca} ( OH )_2 + 2NaF = CaF_2\downarrow + 2NaOH$

   В) Хлорид алюминия будет вступать в необратимые обменные реакции с растворами солей, а также с основными гидроксидами (4): $\mathrm{AlCl_3} + 3AgNO_3 = 3AgCl\downarrow + Al ( NO_3 )_3$ $\mathrm{AlCl_3} + 3NaHCO_3 = Al ( OH )_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 3NaCl$ $\mathrm{AlCl_3} + 3NaOH = Al ( OH )_3\downarrow + 3NaCl \to Na [ Al ( OH )_4 ]$

   Г) Углерод как хороший восстановитель будет реагировать с оксидами металлов, кислотами и кислотными оксидами (5): $\mathrm{2FeO} + C = 2Fe + CO_2\uparrow$ $\mathrm{SiO_2} + 2C = Si + 2CO\uparrow$ $\mathrm{C} + 2H_2SO_4 \stackrelt^{\circ}= CO_2\uparrow + 2SO_2\uparrow + 2H_2O$