В 250 г воды растворили 57,2 г десятиводного кристаллогидрата карбоната

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Молярная концентрация выражается следующим образом: $\it C_m\rm = \frac{\it\nu\rm_раств.в - ва}{\it V_р - ра\rm}$ Количество вещества карбоната натрия в кристаллогидрате будет составлять: $\it\nu\rm ( Na_2CO_3 ) = \it\nu\rm ( Na_2CO_3 \cdot 10H_2O )$ $\it\nu\rm ( Na_2CO_3 ) = \frac{\it M\rm ( Na_2CO_3 )}{\it M\rm ( Na_2CO_\3\cdot 10H_2O )} \cdot \it m\rm ( Na_2CO_3 \cdot 10H_2O )$ $\it m\rm ( Na_2CO_3 ) = \frac{106}{286} \cdot 57,2 = 21,2 г$ $\it\nu\rm ( Na_2CO_3 ) = \frac{\it m\rm}{\it M\rm}$ $\it\nu\rm ( Na_2CO_3 ) = \frac{21,2}{106} = 0,2 моль$ Объем раствора и молярная концентрация карбоната натрия будут равны: $\it m\rm_р - ра = \it m\rm ( Na_2CO_3 \cdot 10H_2O ) + \it m\rm ( H_2O )$ $\it m\rm_р - ра = 57,2 + 250 = 307,2 г$ $\it V\rm_р - ра = \frac{\it m\rm_р - ра}{\it\rho\rm_р - ра}$ $\it V\rm_р - ра = \frac{307,2}{1,07} = 287,1028 мл$ $\it C_m\rm ( Na_2CO_3 ) = \frac{0,2}{0,2871028} = 0,697 моль/л$ Ответ просят записать с точностью до десятых.