Сколько граммов моногидрата сульфата цинка, $\mathrm{ZnSO_4} \cdot

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Решение. Масса раствора, масса растворенного вещества и массовая доля растворенного вещества связаны соотношением: $\omega_вещества= \frac{m_вещества}{m_раствора}$ Масса и количество вещества сульфата цинка в растворе составляет: $\it m\rm ( ZnSO_4 ) = \it m\rm ( ZnSO_4 )_ ( р - р ) \cdot \it\omega\rm$ $\it m\rm ( ZnSO_4 ) = 200 \cdot 0,18 = 36 г$ $\it\nu\rm ( ZnSO_4 ) = \frac{\it m\rm ( ZnSO_4 )_ ( р - р )}{\it M\rm ( ZnSO_4 )}$ $\it\nu\rm ( ZnSO_4 ) = \frac{36}{161} = 0,224 моль$ Тогда масса 0,244 моль воды будет равна: $\it m\rm ( H_2O ) = \it\nu\rm ( H_2O ) \cdot \it M\rm ( H_2O )$ $\it m\rm ( H_2O ) = 0,244 \cdot 18 = 4,025 г$ Тогда масса моногидрата сульфата цинка будет равна: $\it m\rm ( ZnSO_4 \cdot H_2O ) = 36 + 4,025 = 40,025 г$ Ответ просят записать с точностью до целых. Ответ: 40.