Химия·Расчеты объемных отношений газов при химической реакции·11 класс

Сколько граммов оксида магния образовалось?

Условие

Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением: $2Mg ( NO$ _3 $)$ _2 $= 2MgO + 4NO$ _2 $+ O$ _2 $– 4150 кДж$ При разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты. Сколько граммов оксида магния образовалось? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ

6,4

Решение по шагам

Как рассуждать
Решение. Составим пропорцию: $\rm 2Mg ( NO_3 )_2 = \rm \overset\it x г\underset2моль \cdot 40 г/моль\rm 2MgO} + NO_2 + O_2 - \overset332 кДж\underset4150 кДж\rm Q }$ Из пропорции получаем: $x = \frac{2 \cdot 40 \cdot 332}{4150} = 6,4$ Ответ: 6,4.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

Полный разбор с проверкой ответа

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Расчеты объемных отношений газов при химической реакции»

Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и11 классВычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной11 классВычислите объем газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если11 классВычислите объем (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите11 классВычислите объем газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же