Химия·Расчеты объемных отношений газов при химической реакции·11 класс

Сколько граммов фосфора сгорело?

Условие

Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора в хлоре имеет вид: $\mathrm{P_4} + 10Cl_2 = 4PCl_5 + 1776 кДж$ В результате реакции выделилось 666 кДж теплоты. Сколько граммов фосфора сгорело? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ

46,5

Решение по шагам

Как рассуждать
Решение. Составим пропорцию: $\oversetx \text г \underset4 \cdot 31 \text г/моль\rm P_4 + 10\rm Cl_2 = 4\rm PCl_5 + \overset666 кДж\underset1776 кДж\rm Q }$ Из пропорции получаем: $x = \frac{4 \cdot 31 \cdot 666}{1776} = 46,5 г$ Ответ: 46,5 г.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

Полный разбор с проверкой ответа

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Расчеты объемных отношений газов при химической реакции»

Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и11 классВычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной11 классВычислите объем газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если11 классВычислите объем (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите11 классВычислите объем газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же