Железную окалину (оксид железа (II, II I) смешали с избытком алюминия

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Вариант ответа.

   Запишем уравнения реакций: $\mathrm{3Fe_3O_4} + 8Al = 4Al_2O_3 + 9Fe$ (1); $\mathrm{Fe} + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow$ (2); $\mathrm{2Al} + 3H_2SO_4 = Al_2 ( SO_4 )_3 + 3H_2\uparrow$ (3).По условию задачи остаток полностью растворили в разбавленной серной кислоте*, поэтому запишем еще одно уравнение: $\mathrm{Al_2O_3} + 3H_2SO_4 = Al_2 ( SO_4 )_3 + 3H_2O$ (4).Пусть в реакцию (1) вступило 3x моль оксида железа (II

   I) и 8x моль алюминия, тогда в результате реакции (2) образовалось 9x моль газа ( $\mathrm{H_2}$ ).Пусть в реакцию (3) вступило 2y моль алюминия, тогда в результате этой реакции получилось 3y моль газа ( $\mathrm{H_2}$ ).