Вычислите массу 20%-го раствора гидроксида натрия, необходимого для

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Hайдем массу и количество вещества исходного сульфата меди (II): $\it m_нач ( \rm CuSO_4 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm CuSO_4 ) \cdot \omega_нач ( \rm CuSO_4 ) =500 \cdot 0,16=80,0 ( г ) ,$ $\it m_нач ( \rm CuSO_4 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm CuSO_4 ) \cdot \omega_нач ( \rm CuSO_4 ) =$

   $=500 \cdot 0,16=80,0 ( г ) ,$ $\nu_нач ( \rm CuSO_4 ) = \frac{\it m_нач ( \rm CuSO_4 )}{\it M ( \rm CuSO_4 )} = \frac{80,0}{160} =0,500 ( моль )$ Запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II): \rm 2CuSO_4 + 2H_2O \xrightarrowэлектролиз \undersetкатод\mathop\rm 2Cu \downarrow + \undersetанод\mathop\rm O_2 \uparrow + 2H_2SO_4 (1). $\nu ( \rm O_2 ) = \frac{\it V ( \rm O_2 )}{\it V_M} = \frac{1,12}{22,4} = 0,050 ( моль )$ По уравнению (1): $\nu_израсх ( \rm Cu^{2}+ ) ) = 2 \cdot \nu ( \rm O_2 ) ,$ $\nu_образ ( \rm H в степени ( + ) ) = 4 \cdot \nu ( \rm O_2 )$ Составим таблицу:	$\it m ( \rm р - ра ) , \text г$	$\nu ( \rm Cu^{2}+ ) ) , \text моль$	$\nu ( \rm H в степени ( + ) ) , \text моль$
   до электролиза	500	0,500	0,000
   изменения в процессе электролиза	минус \underset ( медь ) \mathop\rm 0,100 \cdot 64 - \underset ( кислород ) \mathop\rm 0,050 \cdot 32	минус 0,100	плюс 0,200
   после электролиза	492	0,400	0,200
   порция (1/5 часть)	98,4	0,080	0,040

   Запишем ионные уравнения химических процессов, которые происходят при добавлении щелочи (гидроксида натрия) к отобранной порции раствора: $\rm H в степени п люс + OH в степени м инус \to H_2O$ (2); $\rm Cu^{2}+ ) + 2OH в степени м инус \to Cu ( OH )_2\downarrow$ (3).