Сульфид цинка массой 48,5 г подвергли обжигу в избытке кислорода.

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Сульфид цинка вступает в окислительно-восстановительную реакцию с кислородом, в результате чего образуются оксиды — $\mathrm{ZnO}$ и $\mathrm{SO_2}:$ $\mathrm{2ZnS} + 3O_2 \to 2ZnO + 2SO_2\uparrow$ Вычислим количество вещества сульфида и оксида цинка: $\nu$ ( ZnS ) = 48,5 г/97 г/моль = 0,5 моль $$\nu$$ ( ZnS ) = \nu ( ZnO ) = 0,5 моль$Отсюда:$m ( ZnO ) = 0,5 моль $\cdot$ $81 г/моль = 40,5 г$ По условию задачи в щелочном растворе содержится 1,15 моль $\mathrm{KOH}$ , а $\mathrm{ZnO}$ образовалось 0,5 моль в результате горения сульфида цинка.