Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнения возможных реакции: $\mathrm{H_2SO_4} + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$ (1), $\mathrm{H_2SO_4} + KOH \to KHSO_4 + H_2O$ (2).Рассчитаем количество веществ реагентов и сделаем вывод об избытке щелочи: $\nu ($KOH ) = 200 $\cdot$ 1,1 $\cdot$ 0,2 / 56 = 0,786 ( моль ) , $$\nu ( $H_2$SO_4 ) = 300 $\cdot$ 1,05 $\cdot$ 0,1 / 98 = $0,321 ( моль )$ $\mathrm{KOH}$ — в избытке (больше, чем в два раза), значит, будет происходить первая реакция и образовываться сульфат калия.