Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнения протекающих реакций и найдем количества исходных веществ: $\mathrm{Zn_3P_2} + 6HCl = 3ZnCl_2 + 2PH_3\uparrow$ $\mathrm{Mg_3N_2} + 8HCl = 3MgCl_2 + 2NH_4Cl$ Пусть $\nu\rm ( Zn_3P_2 ) = x$ моль, а $\nu\rm ( Mg_3N_2 ) = y$ моль. Тогда $\it m\rm ( Zn_3P_2 ) = 257x$ г, а $\it m\rm ( Mg_3N_2 ) = 100y$ г. Отсюда: $257x + 100y = 65,7$ Если в 1 моль $\mathrm{Zn_3P_2}$ содержится 120 моль электронов, то в x моль $\mathrm{Zn_3P_2}$ — 120x моль электронов. Аналогично, в 1 моль $\mathrm{Mg_3N_2}$ — 50 моль электронов, в y моль — 50y моль электронов. $\nu\rm ( e в степени м инус ) = \frac{\it N\rm_э}{\it N\rm_A} = 32 моль$ Отсюда следует: $120x + 50y = 32$ Составим систему уравнений. система выражений 257x + 100y = 65,7,120x + 50y =