При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Cоставим уравнения реакций: $\mathrm{KOH} + NH_4Cl = KCl + H_2O + NH_3\uparrow$ $\mathrm{NH_3} + HNO_3 = NH_4NO_3$ Рассчитаем количество аммиака: $\mathrm{n} ( KOH ) = 5,6/ ( 39 + 16 + 1 ) = 0,1$ моль; $\mathrm{n} ( NH_4Cl ) = 5/ ( 14 + 4 + 35,5 ) = 0,0935$ моль — значит, хлорид аммония в недостатке; $\mathrm{n} ( NH_3 ) = n ( NH_4Cl ) = 0,0935$ моль.