При разложении образца нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   При разложении нитрата меди (II) образуются оксид меди (II), бурый газ — диоксид азота (IV) и кислород: $2Cu ( NO_3$ )_2$\to$ 2CuO + 4NO_2$\uparrow$ + O_2$\uparrow$ ( нагревание ) Вычислим количество смеси газов — $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{O_2}:$ $\nu$ ( NO_2$+ O_2$ ) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль По уравнению реакции $$\nu$$ ( CuO ) = 2/5\nu ( NO_2$+ O_2$ ) = 2/5 $\cdot$ $0,125 моль = 0,05 моль$ Следовательно: $m ( CuO ) = 80 г/моль \cdot$ 0,05 моль = 4 г$Вычислим массу и количество вещества оставшегося нитрата меди (II):$m ост. ( Cu ( NO_3$)_2$ ) = 32,2 г - 4 г = 28,2 г $$\nu$$ ост. ( Cu ( NO_3 )_2$) = 28,2 г/188 г/моль = 0,15 моль$ Оксид меди (II) в воде не растворяется и не взаимодействует с щелочами, поэтому вклад в массу раствора вносить не будет.