При проведении электролиза 624 г 10%-го раствора хлорида бария процесс

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Hайдем массу и количество вещества исходного хлорида бария: $\it m_нач ( \rm BaCl_2 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm BaCl_2 ) \cdot \omega_нач ( \rm BaCl_2 ) =624 \cdot 0,10=62,4 ( г ) ,$ $\it m_нач ( \rm BaCl_2 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm BaCl_2 ) \cdot \omega_нач ( \rm BaCl_2 ) =$ $=624 \cdot 0,10=62,4 ( г ) ,$ $\nu_нач ( \rm BaCl_2 ) = \frac{\it m_нач ( \rm BaCl_2 )}{\it M ( \rm BaCl_2 )} = \frac{62,4}{208} =0,300 ( моль )$ Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида натрия: \rm BaCl_2 + 2H_2O \xrightarrowэлектролиз \undersetкатод\mathop\rm H_2\uparrow + \undersetанод\mathop\rm Cl_2 \uparrow + Ba ( OH )_2 (1), $\nu ( \rm H_2 ) = \frac{\it V ( \rm H_2 )}{\it V_M} = \frac{4,48}{22,4} = 0,200 ( моль )$ По уравнению (1): $\nu ( \rm H_2 ) = \nu ( \rm Cl_2 ) =0,200 моль$ Составим таблицу: | $\it m ( \rm р - ра ) , \text г$ | $\nu ( \rm Ba в степени ( 2 + ) ) , \text моль$ | до электролиза | 624 | 0,300 | изменения в процессе электролиза | минус \underset ( водород ) \mathop\rm 0,200 \cdot 2 - \underset ( хлор ) \mathop\rm 0,200 \cdot 71 | | после электролиза | 609,4 | 0,300 | порция (3/20 части) | 91,41 | 0,045 | Запишем ионное уравнение процесса, который происходит при добавлении раствора карбоната натрия к отобранной порции раствора: $\rm Ba в степени ( 2 + ) + CO_3 в степени ( 2 - ) \to BaCO_3\downarrow$ (2).