При проведении электролиза 340 г 20%-го раствора нитрата серебра (I)

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Hайдем массу и количество вещества исходного нитрата серебра (I): $\it m_нач ( \rm AgNO_3 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm AgNO_3 ) \cdot \omega_нач ( \rm AgNO_3 ) =340 \cdot 0,20=68,0 ( г ) ,$ $\it m_нач ( \rm AgNO_3 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm AgNO_3 ) \cdot \omega_нач ( \rm AgNO_3 ) =$ $=340 \cdot 0,20=68,0 ( г ) ,$ $\it m_нач ( \rm AgNO_3 ) =$ $= \it m_нач. р - ра ( \rm AgNO_3 ) \cdot \omega_нач ( \rm AgNO_3 ) =$

   $=340 \cdot 0,20=68,0 ( г ) ,$ $\nu_нач ( \rm AgNO_3 ) = \frac{\it m_нач ( \rm AgNO_3 )}{\it M ( \rm AgNO_3 )} = \frac{68,0}{170} =0,400 ( моль )$ Запишем уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра (I): \rm 4AgNO_3 + 2H_2O \xrightarrowэлектролиз \undersetкатод\mathop\rm 4Ag \downarrow + \undersetанод\mathop\rm O_2 \uparrow + 4HNO_3 (1), $\nu ( \rm O_2 ) = \frac{\it V ( \rm O_2 )}{\it V_M} = \frac{1,12}{22,4} = 0,050 ( моль )$ По уравнению (1): $\nu_израсх ( \rm Ag в степени ( + ) ) = \nu_образ ( \rm H в степени ( + ) ) =4 \cdot \nu ( \rm O_2 )$ Составим таблицу:	$\it m ( \rm р - ра ) , \text г$	$\nu ( \rm Ag в степени ( + ) ) , \text моль$
   до электролиза	340	0,400
   изменения в процессе электролиза	минус \underset ( серебро ) \mathop\rm 0,200 \cdot 108 - \underset ( кислород ) \mathop\rm 0,050 \cdot 32	минус 0,200
   после электролиза	316,8	0,200
   порция (1/4 часть)	79,2	0,050

   Запишем ионное уравнение процесса, который происходит при добавлении раствора хлорида натрия к отобранной порции раствора: $\rm Ag в степени п люс + Cl в степени м инус \to AgCl\downarrow$ (2).