При проведении электролиза 312 г 15%-го раствора хлорида натрия процесс

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Hайдем массу и количество вещества исходного хлорида натрия: $\it m_нач ( \rm NaCl ) = \it m_нач. р - ра ( \rm NaCl ) \cdot \omega_нач ( \rm NaCl ) =312 \cdot 0,15=46,8 ( г ) ,$ $\nu_нач ( \rm NaCl ) = \frac{\it m_нач ( \rm NaCl )}{\it M ( \rm NaCl )} = \frac{46,8}{58,5} =0,800 ( моль )$ Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида натрия: \rm 2NaCl + 2H_2O \xrightarrowэлектролиз \undersetкатод\mathop\rm H_2\uparrow + \undersetанод\mathop\rm Cl_2 \uparrow + 2NaOH (1); $\nu ( \rm H_2 ) = \frac{\it V ( \rm H_2 )}{\it V_M} = \frac{6,72}{22,4} = 0,300 ( моль )$ По уравнению (1): $\nu ( \rm H_2 ) = \nu ( \rm Cl_2 ) =0,300 моль,$ $\nu_образ. ( \rm OH в степени ( - ) ) = 2 \cdot \nu ( \rm H_2 ) =0,600 моль$ Составим таблицу:	$\it m ( \rm р - ра ) , \text г$	$\nu ( \rm OH в степени ( - ) ) , \text моль$
   до электролиза	312	0,00
   изменения в процессе электролиза	минус \underset ( водород ) \mathop\rm 0,300 \cdot 2 - \underset ( хлор ) \mathop\rm 0,300 \cdot 71	плюс 0,600
   после электролиза	290,1	0,600
   порция (1/5 часть)	58,02	0,120

   Запишем ионное уравнение процесса, который происходит при добавлении раствора сульфата меди (II) к отобранной порции раствора: $\rm Cu^{2}+ ) + 2 OH в степени м инус \to Cu ( OH )_2\downarrow$ (2).