Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.В

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Hайдем массу и количество вещества исходного сульфата меди (II): $\it m_нач ( \rm CuSO_4 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm CuSO_4 ) \cdot \omega_нач ( \rm CuSO_4 ) =500 \cdot 0,16=80,0 ( г ) ,$ $\it m_нач ( \rm CuSO_4 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm CuSO_4 ) \cdot \omega_нач ( \rm CuSO_4 ) =$ $=500 \cdot 0,16=80,0 ( г ) ,$ $\nu_нач ( \rm CuSO_4 ) = \frac{\it m_нач ( \rm CuSO_4 )}{\it M ( \rm CuSO_4 )} = \frac{80,0}{160} =0,500 ( моль )$ Запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди(II): \rm 2CuSO_4 + 2H_2O \xrightarrowэлектролиз \undersetкатод\mathop\rm 2Cu \downarrow + \undersetанод\mathop\rm O_2 \uparrow + 2H_2SO_4 (1), $\nu ( \rm O_2 ) = \frac{\it V ( \rm O_2 )}{\it V_M} = \frac{1,12}{22,4} = 0,050 ( моль )$ По уравнению (1): $\nu_израсх ( \rm Cu^{2}+ ) ) = 2 \cdot \nu ( \rm O_2 ) ,$ $\nu_образ ( \rm H в степени ( + ) ) = 4 \cdot \nu ( \rm O_2 )$ Найдем количество вещества добавленной cоли: $\nu_общ. ( \rm Na_2CO_3 ) = \frac{\it m_р - ра ( \rm Na_2CO_3 ) \cdot \omega ( \rm Na_2CO_3 )}{\it M ( \rm Na_2CO_3 )} = \frac{53,0 \cdot 0,10}{106} =0,05 ( моль )$ $\nu_общ. ( \rm Na_2CO_3 ) = \frac{\it m_р - ра ( \rm Na_2CO_3 ) \cdot \omega ( \rm Na_2CO_3 )}{\it M ( \rm Na_2CO_3 )} =$ $= \frac{53,0 \cdot 0,10}{106} =0,05 ( моль )$ Запишем ионные уравнения химических процессов, которые могут происходить при добавлении карбоната натрия.