Олеум массой 114 г, в котором общее число электронов в 58 раз больше

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнения протекающих реакций и найдем количества исходных веществ: $\mathrm{SO_3} + H_2O = H_2SO_4$ $\mathrm{2Fe_3O_4} + 10H_2SO_4 = 3Fe_2 ( SO_4 )_3 + SO_2 + 10H_2O$ Число моль электронов в олеуме: $\it N_A\rm = 6,02 \cdot 10^{23}$ $\it N_электронов\rm = 58\it N_A\rm$ $\it\nu\rm_электронов = \frac{\it N_электронов\rm}{\it N_A\rm} = \frac{58\it N_A\rm}{\it N_A\rm} = 58 моль$ Пусть $\nu\rm ( SO_3 ) = x$ моль, а $\nu\rm ( H_2SO_4 ) = y$ моль. Тогда $\it\nu\rm ( SO_3 )_электронов = 40x$ моль, а $\it\nu\rm ( H_2SO_4 )_электронов = 50y$ моль. Отсюда: $40x + 50y = 58,$ $\it m\rm ( SO_3 ) + \it m\rm ( H_2SO_4 ) = 114,$ $80\it x\rm + 98\it y\rm = 114$ Составим систему уравнений: система выражений 40x + 50y = 58,80x + 98y =