Оксид железа (II I) смешали с избытком алюминия, полученную смесь тонко

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Вариант ответа.

   Запишем уравнения реакций: $\mathrm{Fe_2O_3} + 2Al = Al_2O_3 + 2Fe$ (1); $\mathrm{Fe} + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow$ (2); $\mathrm{2Al} + 3H_2SO_4 = Al_2 ( SO_4 )_3 + 3H_2\uparrow$ (3).По условию задачи остаток полностью растворили в разбавленной серной кислоте*, поэтому запишем еще одно уравнение $\mathrm{Al_2O_3} + 3H_2SO_4 = Al_2 ( SO_4 )_3 + 3H_2O$ (4).Пусть в реакцию (1) вступило x моль оксида железа (II

   I) и 2x моль алюминия, тогда в результате реакции (2) образовалось 2x моль газа ( $\mathrm{H_2}$ ).Пусть в реакцию (3) вступило y моль алюминия, тогда в результате этой реакции получилось $\frac{3}{2} y$ моль газа ( $\mathrm{H_2}$ ).Составим систему: $система выражений \rm \nu_2 ( H_2 ) + \nu_3 ( H_2 ) = \frac{\it V ( газов )}{\it V_M} m ( \rm Fe_2O_3 ) + \it m ( \rm Al ) = \it m ( смеси ) конец системы$ Получаем: $система выражений 2x + \frac{3}{2} y= \frac{5,6}{22,4} 160x + 27 ( 2x + y ) =13,4. конец системы система выражений 4x + 3y=0,50214x + 27y=13,4 конец системы система выражений x=0,050y=0,10 конец системы$ Откуда $\rm \nu ( Fe_2O_3 ) =0,050$ моль, $m ( \rm Fe_2O_3 ) =\nu ( Fe_2O_3 ) \cdot \it M ( \rm Fe_2O_3 ) = 0,050 \cdot 160=8,00$ (г). $\it \omega ( \rm Fe_2O_3 ) = \frac{\it m ( \rm Fe_2O_3 ) \cdot 100\%}{\it m ( смеси )} = \frac{8,00 \cdot 100\%}{13,4} =60\%$