Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-го раствора серной

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Составим уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой: $\mathrm{CuO} + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$ Рассчитаем количества вещества оксида меди (II) и серной кислоты, установлено их соотношение в ходе реакции: $\nu= \frac{m}{M} ,$ $\nu$ ( CuO ) = $\frac{16}{80}$ = 0,2 ( моль ) , $$\nu ( $H_2$SO_4 ) = V $\cdot$ p $\cdot$ $\omega$ / ( 100 $\cdot$ M ) =40 $\cdot$ 1,03 $\cdot$ 5 / ( 100 $\cdot$ 98 ) $= 0,021 ( моль )$ Cледовательно, $\mathrm{H_2SO_4}$ в недостатке.