Оксид цинка массой 16,2 г растворили в 400 г 9,8%-го раствора

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Напишем уравнение первой реакции и определим состав полученного раствора: $\mathrm{ZnO} + 2KOH + H_2O = K_2 [ Zn ( OH )_4 ]$ $\nu\rm ( ZnO ) = \frac{\it m \rm ( ZnO )}{\it M \rm ( ZnO )} = \frac{16,2}{81} = 0,20\text моль$ $\nu\rm ( KOH ) = \frac{\it m \rm ( KOH )}{\it M \rm ( KOH )} = \frac{\it m_р - ра \cdot \omega \rm ( KOH )}{\it M \rm ( KOH )} = \frac{400 \cdot 0,098}{56} = 0,70моль$ — избыток.В растворе: $\nu\rm ( K_2 [ Zn ( OH )_4 ] ) = 0,20\text моль$ $\nu\rm ( KOH ) = 0,70 - 2 \cdot 0,20 = 0,30\text моль$