Оксид алюминия массой 20,4 г растворили в 300 г 10%-го раствора

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Напишем уравнение первой реакции, и определен состав полученного раствора: $\mathrm{Al_2O_3} + 2NaOH + 3H_2O = 2Na [ Al ( OH )_4 ]$ $\nu\rm ( Al_2O_3 ) = 20,4 : 102 = 0,2\text моль$ $\nu\rm ( NaOH ) = 300 \cdot 0,1 : 40 = 0,75моль$ — избыток.В растворе: $\nu\rm ( Na [ Al ( OH )_4 ] ) = 0,2 \cdot 2 = 0,4\text моль$ $\nu\rm ( NaOH ) = 0,75 - 0,4 = 0,35\text моль$