Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции и рассчитаем количество вещества оксида алюминия, карбоната натрия и алюмината натрия: $\mathrm{Al_2O_3} + Na_2CO_3 = 2NaAlO_2 + CO_2\uparrow$ $n ( Al$_2$O$_3$) = 10,2 / 102 = 0,1 моль$ $n ( Na$_2$CO$_3$) = 21,2 / 106 = 0,2 моль$ (в избытке),причем останется: $n ( Na$_2$CO$_3$) ост 0,2 - 0,1 = 0,1 моль$ $n ( NaAlO$_2$) = 2n ( Al$_2$O$_3$) = 0,2 моль$ $m ( CO$_2$) = 0,1 \cdot 44 = 4,4 г$