Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы меньше

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Определим формулу кристаллогидрата. Для этого примем, что в молекуле кристаллогидрата на 1 моль $\mathrm{Al_2} ( SO_4 )_3$ приходится x моль $\mathrm{H_2O}$ $M\rm ( крист. ) = \it M\rm ( Al_2 ( SO_4 )_3 ) + \it x \cdot M\rm ( H_2O )$ $\omega\rm ( S ) = \frac{3 \cdot \it M\rm ( S )}{\it M ( крист. )} = \frac{3 \cdot 32}{342 + 18 \cdot x}$ $\omega\rm ( O ) = \frac{( 12 + \it x ) \cdot M \rm ( O )}{\it M ( крист. )} = \frac{( 12 + \it x ) \cdot \rm 16}{342 + 18 \cdot \it x}$ $\frac{\omega\rm ( S )}{\omega\rm ( O )} = \frac{3 \cdot 32}{( 12 + x ) \cdot 16} = \frac{1}{5}$ $x = 18$ Формула кристаллогидрата — $\mathrm{Al_2} ( SO_4 )_3 \cdot 18H_2O$ Запишем уравнения реакций: $\mathrm{Al_2} ( SO_4 )_3 \cdot 18H_2O = Al_2 ( SO_4 )_3 + 18H_2O ( 1 )$ $\mathrm{2H_2O} = 2H_2 + O_2 ( 2 )$ $\mathrm{Al_2} ( SO_4 )_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O = 2Al ( OH )_3 + 3Na_2SO_4 + 3CO_2 ( 3 )$