К 125 г раствора аммиака, в котором 56% от общей массы раствора

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнения протекающих реакций и найдем количества исходных веществ: $\mathrm{3NH_3} + 3H_2O + AlCl_3 = Al ( OH )_3 + 3NH_4Cl$ $\mathrm{NH_3} + H_2O + SO_2 = NH_4HSO_3$ $\nu\rm ( AlCl_3 ) = \frac{\it m\rm ( AlCl_3 )}{\it M\rm ( AlCl_3 )}$ $\nu\rm ( AlCl_3 ) = \frac{40,05 г}{133,5 г/моль} = 0,3 моль$ $\nu\rm ( SO_2 ) = \frac{\it V\rm ( SO_2 )}{\it V_m\rm}$ $\nu\rm ( SO_2 ) = \frac{2,24 л}{22,4 л/моль} = 0,1 моль$ Пусть $\nu\rm_исх. ( NH_3 ) = x$ моль, а $\nu\rm_исх. ( H_2O ) = y$ моль. Тогда $\it m\rm_исх. ( NH_3 ) = 17x$ г, а $\it m\rm_исх. ( H_2O ) = 18y$ г. Отсюда: $17x + 18y = 125$ Если в 1 моль $\mathrm{NH_3}$ содержится 10 моль протонов, то в x моль $\mathrm{NH_3}$ — 10x моль протонов. Аналогично, в 1 моль $\mathrm{H_2O}$ — 10 моль протонов, в y моль — 10y моль протонов. $\it m\rm ( p в степени п люс ) = \it m\rm_р - ра \cdot \omega\rm$ $\it m\rm ( p в степени п люс ) = 125 г \cdot 0,56 = 70 г$ $\nu\rm ( p в степени п люс ) = \frac{\it m\rm ( p в степени п люс )}{\it M\rm ( p в степени п люс )}$ $\nu\rm ( p в степени п люс ) = \frac{70 г}{1 г/моль} = 70 моль$ Отсюда следует: $10x + 10y = 70$ Составим систему уравнений: система выражений 17x + 18y = 125,10x + 10y =