Имеется 400 г 10,55%-го раствора нитрата железа(II I). В этот раствор

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции, приводящей к образованию второй соли железа. Найдем количество вещества образовавшейся соли. $\mathrm{Pb} + 2Fe ( NO_3 )_3 \longrightarrow 1 cm\scriptsize Pb ( NO_3 )_2 + 2Fe ( NO_3 )_2$ Пусть $\it\nu\rm ( Pb ) = \it x\rm моль,$ тогда $\it\nu\rm ( Fe ( NO_3 )_3 ) = \it\nu\rm ( Fe ( NO_3 )_2 ) = 2\it x\rm моль$ Массы солей железа в полученном растворе равны: $\it m\rm ( Fe ( NO_3 )_2 ) = \it m\rm ( Fe ( NO_3 )_3 )$ $система выражений 2\it x\rm \cdot 180 = 400 \cdot 0,1055 - 2\it x\rm \cdot 242, \it x\rm = 0,05. конец системы$