Имеется 386 г 15%-го раствора хлорида железа(II I). В этот раствор

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции, приводящей к образованию второй соли железа. Найдем количество вещества образовавшейся соли. $\mathrm{Cu} + 2FeCl_3 \longrightarrow 1 cm\scriptsize CuCl_2 + 2FeCl_2$ Пусть $\it\nu\rm ( Cu ) = \it x\rm моль,$ тогда $\it\nu\rm ( FeCl_2 ) = \it\nu\rm ( FeCl_3 ) = 2\it x\rm моль$ Массы солей железа в полученном растворе равны: $\it m\rm ( FeCl_2 ) = \it m\rm ( FeCl_3 )$ $система выражений 2\it x\rm \cdot 127 = 386 \cdot 0,15 - 2\it x\rm \cdot 162,5, \it x\rm = 0,1. конец системы$