Газ, выделившийся при полном растворении 18,0 г сульфита кальция в

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Решение. Вариант ответа.1. Запишем первое уравнение реакции и рассчитаем количество вещества сернистого газа: $\mathrm{CaSO_3} + 2HCl = SO_2\uparrow + CaCl_2 + H_2O$ ; $\nu\rm ( SO_2 ) = \nu\rm ( CaSO_3 ) = 18,0 : 120 = 0,15 моль$ .2. Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и запишем два уравнения реакций сернистого газа с гидроксидом натрия: $\nu\rm ( KOH ) = 140 \cdot 0,1 : 56 = 0,25 моль$ $1 < \nu\rm ( KOH ) : \nu\rm ( SO_2 ) < 2$ Следовательно, в растворе образуются две соли: гидросульфит и сульфит калия. $\mathrm{SO_2} + KOH = KHSO_3$ $\mathrm{SO_2} + 2KOH = K_2SO_3 + H_2O$ Принимается также запись уравнений последовательного образования солей при пропускании сернистого газа через щелочь: $\mathrm{SO_2} + 2KOH = K_2SO_3 + H_2O$ $\mathrm{K_2SO_3} + SO_2 + H_2O = 2KHSO_3$