Газ, полученный при взаимодействии 8,0 г меди с 60 г 80-процентного

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Составим уравнение реакции: $Cu + 4HNO$_3$( конц ) = Cu ( NO$_3$)$_2$+ 2NO$_2$+ 2H$_2$O$ Рассчитаем количество вещества образовавшегося оксида азота (IV): $n ( Cu ) = 8/64 = 0,125 моль$ $n ( НNO$_3$) = 60$ $\cdot$ $0,8 / 63 = 0,76 моль, HNO$_3$$ - $избыток$ $n ( NO_2$ ) = 2n ( Cu ) = 0,25 моль$Составим уравнение реакции и определим количество вещества$\mathrm{KOH}:$$\mathrm{2NO_2} + 2KOH = KNO_3 + KNO_2 + H_2O$$n ( KOH ) = 25 $\cdot$ 1.4 $\cdot$ 0,4 / 56 = 0,25$моль$ Количества веществ соответствуют уравнению реакции.