Газ, полученный при гидролизе 14,8 г нитрида кальция, пропустили через

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции и определим количество вещества аммиака: $\mathrm{Ca_3N_2} + 6H_2O = 3Ca ( OH )_2 + 2NH_3$ n$ ( Ca$_3$N$_2$ ) = 14,8 / 148 = 0,1моль$ n$( NH$_3$) = 2$n$( Ca$_3$N$_2$) = 0,2моль$ Определим соотношение количества вещества аммиака и количества вещества взятой серной кислоты: n$ ( H$_2$SO$_4$ ) = 66,7 $ \cdot $ 1,176 $ \cdot $ 0,25 / 98 = 0,2моль$ $\mathrm{n} ( NH_3 ) : n ( H_2SO_4 ) = 0,2 : 0,2 = 1 : 1$ При таком соотношении получится кислая соль.