Электролиз 640 г 15%-го раствора сульфата меди (II) прекратили, когда

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Hайдем массу и количество вещества исходного сульфата меди (II): $\it m_нач. ( \rm CuSO_4 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm CuSO_4 ) \cdot \omega_нач. ( \rm CuSO_4 ) =640 \cdot 0,15=96,0 ( г ) ,$ $\it m_нач. ( \rm CuSO_4 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm CuSO_4 ) \cdot \omega_нач. ( \rm CuSO_4 ) =$ $=640 \cdot 0,15=96,0 ( г ) ,$ $\nu_нач. ( \rm CuSO_4 ) = \frac{\it m_нач. ( \rm CuSO_4 )}{\it M ( \rm CuSO_4 )} = \frac{96,0}{160} =0,60 ( моль )$ Запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II): \rm 2CuSO_4 + 2H_2O \xrightarrowэлектролиз \underset128 г\mathop\rm 2Cu \downarrow + \underset32 г\mathop\rm O_2 \uparrow + 2H_2SO_4 (1) Масса раствора при электролизе уменьшается за счет выделяющихся на электродах меди и кислорода.