Электролиз 282 г 40%-го раствора нитрата меди (II) остановили, когда

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Hайдем массу и количество вещества исходного нитрата меди (II): $\it m_нач. ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) \cdot \omega_нач. ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) =282 \cdot 0,40=112,8 ( г ) ,$ $\it m_нач. ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) = \it m_нач. р - ра ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) \cdot \omega_нач. ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) =$ $=282 \cdot 0,40=112,8 ( г ) ,$ $\it m_нач. ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) =$ $= \it m_нач. р - ра ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) \cdot \omega_нач. ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) =$ $=282 \cdot 0,40=112,8 ( г ) ,$ $\nu_нач. ( \rm Cu ( NO_3 )_2 ) = \frac{\it m_нач. ( \rm Cu ( NO_3 )_2 )}{\it M ( \rm Cu ( NO_3 )_2 )} = \frac{112,8}{188} =0,600 ( моль )$ Запишем уравнение электролиза водного раствора нитрата меди (II): \rm 2Cu ( NO_3 )_2 + 2H_2O \xrightarrowэлектролиз \underset128 г\mathop\rm 2Cu \downarrow + \underset32 г\mathop\rm O_2 \uparrow + 4HNO_3 (1).