200 г раствора нитрата меди (II) подвергли электролизу в течение 25

200 г раствора нитрата меди (II) подвергли электролизу в течение 25 мин. при постоянной силе тока. К полученному раствору добавили 40 г 8,0%-го раствора гидроксида натрия, щелочь прореагировала полностью. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и нагрели до постоянной массы, которая оказалась равна 0,80 г. Найдите массовую долю нитрата меди(II) в исходном растворе и рассчитайте силу тока, при которой проходил электролиз. Примите $\it A_r\rm ( Cu ) = 64$ Постоянная Фарадея $\it F =$ 96500 Кл/моль. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).