Присоединиться

Химия·Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли·11 класс

Сколько граммов нитрата свинца (II) потребуется для получения 1,12 л

Условие

Сколько граммов нитрата свинца (II) потребуется для получения 1,12 л (н. у.) диоксида азота термическим разложением соли? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ

8,3

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Решение. Термическое разложение нитрата свинца (II) описывается следующим уравнением реакции: 2Pb(NO3)2\reactrarrow1pt1cmt∘2PbO+4NO2+O2\mathrm{2Pb} ( NO_3 )_2 \reactrarrow1pt1 cm\scriptsize t^{\circ} 2PbO + 4NO_2 + O_2 Найдем массу нитрата свинца (II): ν(Pb(NO3)2)=12⋅ν(NO2)=1,1222,4⋅2=0,025моль\nu\rm ( Pb ( NO_3 )_2 ) = \frac{1}{2} \cdot \nu\rm ( NO_2 ) = \frac{1,12}{22,4 \cdot 2} = 0,025 моль m(Pb(NO3)2)=0,025⋅331=8,275г\it m\rm ( Pb ( NO_3 )_2 ) = 0,025 \cdot 331 = 8,275 г Ответ: 8,3.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

  • Полный разбор с проверкой ответа
Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли»

Запишите число с точностью до целых.11 классПри полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите11 классПри разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV).11 классВычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 22411 классДля полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же