Сколько граммов муравьиной кислоты потребуется для получения 4,48 л (н.

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Решение. Дегидратация муравьиной кислоты описывается следующим уравнением реакции: $\mathrm{HCOOH} = CO + H_2O$ Рассчитаем теоретически возможное количество полученного угарного газа, используя значение выхода реакции: $\eta\rm ( CO ) = \frac{\it V\rm ( COпрак. )}{\it V\rm ( COтеор. )}$ $\it V\rm ( COтеор. ) = \frac{4,48 л}{0,8} = 5,6 л$ Найдем массу муравьиной кислоты: $\nu\rm ( CO ) = \frac{\it V\rm ( CO )}{\it V_m\rm} = \frac{5,6 л}{22,4 л/моль} =0,25 моль$ $\nu\rm ( CO ) = \nu\rm ( HCOOH ) = 0,25 моль$ $\it m\rm ( HCOOH ) = \nu\rm ( HCOOH ) \cdot \it M\rm ( HCOOH ) = 0,25 моль \cdot 46г/моль = 11,5 г$ $\it m\rm ( HCOOH ) = \nu\rm ( HCOOH ) \cdot \it M\rm ( HCOOH ) =$ $= 0,25 моль \cdot 46г/моль = 11,5 г$ Ответ: 11,5.