Природный известняк внесли в раствор, содержащий 252 г азотной кислоты.

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   При взаимодействии известняка $( CaCO_3 )$ с азотной кислотой $( HNO_3 )$ происходит следующая реакция: $\mathrm{CaCO_3} + 2HNO_3 \longrightarrow 1 cm Ca ( NO_3 )_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ Найдем количество вступившей в реакцию азотной кислоты: $\nu\rm ( HNO_3 ) = \frac{\it m}{\it M} = \frac{252}{63} = 4 моль$ Найдем массу карбоната кальция, растворившегося в азотной кислоте: $\nu\rm ( CaCO_3 ) = \frac{\nu\rm ( HNO_3 )}{2} = 2 моль$ $\it m\rm ( CaCO_3 ) =\nu\rm \cdot \it M=\rm 2 моль \cdot 100 г/моль=200 г$ Таким образом, масса карбоната кальция, содержащаяся в исходном известняке, равна 200 г.