При сжигании в кислороде 40 г технического карбида кремния

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции: $\mathrm{SiC} + 2O_2 \longrightarrow 1 cm SiO_2 + CO_2$ Найдем количество вещества оксида кремния: $\nu\rm ( SiO_2 ) = \frac{\it m\rm ( SiO_2 )}{\it M\rm}$ $\nu\rm ( SiO_2 ) = \frac{54}{60} = 0,9 моль$ Согласно уравнению $\nu\rm ( SiO_2 ) = \nu\rm ( SiC ) = 0,9 моль$ Найдем массу карбида: $\it m\rm ( SiC ) = \nu\rm ( SiC ) \cdot \it M\rm ( SiC )$ $\it m\rm ( SiC ) = 0,9 \cdot 40 = 36 г$ Тогда в карбиде находилось $40 - 36 = 4 г$ примесей.