При разложении 68 г нитрата серебра образовалось 8 л оксида азота (IV).

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2AgNO_3} \longrightarrow 1 cm 2Ag + 2NO_2\uparrow + O_2\uparrow$ Рассчитаем количество нитрата серебра, вступившего в реакцию (молярная масса 170 г/моль): \nu\rm ( AgNO_3 ) = \frac{\it m}{\it M} = \frac{68 г}{170г/моль} = 0,4 моль.} Согласно уравнению реакции, на образование 2 моль оксида азота(IV) тратится 2 моль нитрата серебра.